【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验。
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______,该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为:_______________________。
(3)为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入一种气体,通入的这种气体的名称是________。
(4)取下装置丙中的试管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液变为________色,为了证明铁元素在该反应中的产物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为________色。
(5)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-889.6 kJ·mol-1①
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH=+67.7 kJ·mol-1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。
【答案】 分液漏斗 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3NO2+H2O===2H++2NO+NO 氧气 黄 红(或“血红”) CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-957.3 kJ·mol-1
【解析】(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗;烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应,化学方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,;
(2)二氧化氮经导管进入丙装置和水反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO;
(3)因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮,所以为了探究NO的还原性,可以在装置丁的导气管C中通入氧气;
(4)丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸,硝酸具有氧化性,硫酸亚铁具有还原性,两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+;铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCNFe(SCN)3生成血红色的络合物,可证明三价铁离子的生成;
(5)CH4还原NO2生成水蒸气和氮气发生反应为:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g),根据盖斯定律可知,①-②可得热化学方程式:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-957.3kJmol-1。
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【题目】下列措施不利于改善环境质量的是( )
A. 在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B. 为实现“低碳世博”,上海世博会很多展馆采用光电转化装置
C. 对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D. 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
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【题目】有三组混合物:①氯化钠和水;②硫酸钡和水;③煤油和水。分离以上混合液的操作依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸发、过滤、分液 C. 分液、蒸发、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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【题目】有一未完成的离子方程式:( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O,据此判断下列说法错误的是
A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时,转移5mol电子
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D. “( )”括号中所填的微粒为X-
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【题目】芳香烃X,相对分子质量为92。以X为原料合成E路线如下(部分产物和反应条件已略去)。
回答下列问题:
(1)X的结构简式为__________________;C所含的官能团是______________(写名称)。
(2)A→B的反应条件为___________________;D→E的反应类型为_____________________。
(3)C→D转化中①的化学方程式为_________________________________________________。
(4)E在NaOH溶液中水解的化学方程式为__________________________________________。
(5)下列关于B的说法正确的是___________。
a.核磁共振氢谱有5个峰 b.能发生消去反应和氧化反应
c.能与钠反应放出氢气 d.能和NaOH溶液反应
(6)E有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有________种。其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。
①与NaHCO3溶液作用有气体放出 ②芳香族化合物
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【题目】下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )
A. N、O、F最高正价依次升高 B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
C. P、S、Cl原子半径依次减小 D. Li、Na、K的半径依次增大
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.除去氯化钠固体中的少量纯碱:加入过量氯化钙溶液,过滤、蒸发、结晶
B.除去CO2气体中的少量SO2:可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
C.除去CO2中的少量的HCl:将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
D.除去试管中残留的MnO2,加入稀盐酸并振荡
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【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1.下列说法正确的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的浓度 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1 = c3 B. a+b = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1+α3 = 1
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