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    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应

    B. 根据图示，物质A为CO2

    C. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

    D. 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动

    【答案】B

    【解析】

    试题A．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A项错误；B．根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2CO2+O2+4e－=2CO32-，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C项错误；D．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO32—向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_______。

    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

    ③该反应的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    A.则上表中剩余的实验条件数据：a＝________，b＝________。

    B．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px＝________MPa。

    (3)以甲醇作为燃料制成的燃料电池结构示意图如图所示。

    关于该电池的叙述正确的是________。

    A．当电池反应消耗了1 mol甲醇时，溶液中转移了12NA个e－

    B．电池的负极反应为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

    C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/3 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

    回答下列问题：

    （1）下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是__________________。(填代号)

    A．它们的实验式相同 B．它们都能使溴水褪色

    C．它们都能发生加成反应 D．它们都含有碳碳双键

    （2）反应⑤的试剂和条件是___________________________；反应③的类型是_____________________。

    （3）T所含官能团的名称是________；反应④的化学方程式为__________________________________。

    （4）X的名称是____________________。

    （5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________。

    （6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应，下列说法正确的是

    A.被还原的物质是还原剂

    B.氧化剂被还原，还原剂被氧化

    C.失去电子，化合价降低的物质是还原剂

    D.氧化剂失去电子，化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

    A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

    B. 往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率

    C. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4

    D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为( )

    A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

    A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-

    C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A. Y单质与氢气反应较Z缓和

    B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

    C. X单质氧化性强于Y单质

    D. X与W的原子核外电子数相差9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )

    A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能

    B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

    C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体

    D． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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