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(1)常温下,将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+
 
0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+).(填“>”、“<”或“=”)
(2)常温下,若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得溶液的pH不等于7,则该混合溶液的pH
 
.(填“>7”、“<7”或“不能确定”)
分析:(1)将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,二者恰好反应,反应后溶液显示酸性,说明生成了强酸弱碱盐,常见了水的电离;而氯化氢溶液抑制了水的电离,据此进行判断;
(2)先根据HR为强电解质进行判断,然后得出HR为弱酸,然后根据酸过量得出溶液显示酸性.
解答:解:(1)常温下,将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,氯化氢和MOH恰好反应生成MCl,测得混合溶液的pH=6,溶液显示酸性,说明MCl为强酸弱碱盐,溶液中水的电离程度增大,水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度,即c(H+)=1×10-6mol/L;而氯化氢为酸溶液,抑制了水的电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)大于盐酸中水电离的氢离子浓度,
故答案为:>;
(2)HR若为强电解质,二者都是一元酸或碱,等体积混合后溶液的pH=7,而现在溶液pH不等于7,说明HR为弱电解质,二者混合后溶液中酸过量,反应后溶液显示酸性,溶液pH<7,
故答案为:<.
点评:本题考查了溶液pH的简单计算,题目难度中等,注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的计算方法,(2)为易错点,注意HR为弱酸,酸过量,反应后的溶液显示酸性,不是根据生成强碱弱酸盐判断溶液显示碱性.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=
12
12
(混合后溶液体积的变化忽略不计)
(2)常温下,pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系
a+b=15
a+b=15
(混合后溶液体积的变化忽略不计)
(3)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度
25℃(选填“>”、“<”或“=”),若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合,若所得混合液的pH=11,则a:b=
9:11
9:11
(混合后溶液体积的变化忽略不计)
(4)常温下,pH=8的NH4Cl溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

用>、=、<填空。

(1)常温下,将0.1 mol·L-1的醋酸溶液和0.1 mol·L-1醋酸钠溶液等体积混合,测得溶液显酸性,则该混合液中c(CH3COOH)_____________c(CH3COO-);c(Na+)+c(H+)___________c(CH3COO-)+c(OH-

(2)常温下,将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,测得混合液中c(HCN)>c(CN-),(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液的pH________7,c(HCN)+c(CN-)0.1 mol·L-1__________c(OH-)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年天津市蓟县一中高二第三次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____         
A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)               D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)         大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:                  
                                                  
③已知在25℃时,CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×104,当溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1时,溶液的pH=            

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科目:高中化学 来源:2013届天津市高二第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____         

A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L

C.c(Na+)=c(HA)+c(A)                D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)          大量共存。

②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:                  

                                                  

③已知在25℃时,CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×104,当溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1时,溶液的pH=            

 

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