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(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____         

A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L

C.c(Na+)=c(HA)+c(A)                D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]

(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)          大量共存。

②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:                  

                                                  

③已知在25℃时,CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×104,当溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1时,溶液的pH=            

 

【答案】

(1)D, (2)不能   ②c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)= c(OH-)>c(CO32-)  ③pH=10

【解析】(1)根据题意反应后,溶液中的溶质是HA和NaA,且二者的浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性,说明水解程度大于电离程度,所以选项ABC都是错误的。根据物料守恒和电荷守恒定律可知,2c(Na+)=c(HA)+c(A)、c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A),因此选项D正确,答案选D。

(2)①碳酸钠和盐酸反应的过程是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以根据图像可知,H2CO3和CO32不能大量共存。溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是

②根据图像可知,pH=7时,消耗盐酸的体积大于20ml,所以c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)= c(OH-)>c(CO32-)。

③根据平衡常数表达式可知当溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1时,溶液中OH浓度是1×104mol/L,所以pH=10。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)现将0.04mol?L-1的HA溶液与0.02mol?L-1的NaOH溶液等体积混合.如HA是
HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+
c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=
0.02
0.02
mol?L-1.如HA是
CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)
c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”).
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示.回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
(填:“能”或“不能”)大量共存.
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-

(3)已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4,当溶c(HCO3-):c(CO32-)=20:1时,溶液的
pH=
9
9

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年天津市蓟县一中高二第三次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____         
A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)               D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)         大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:                  
                                                  
③已知在25℃时,CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×104,当溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1时,溶液的pH=            

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科目:高中化学 来源:09—10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+)  ▲  c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=   ▲ mol·L-1。如HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)  ▲    c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”)。
⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲  (填:“能”或“不能”)大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:     
⑶已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数
Kh==2×104,当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时,溶液的pH=_▲_

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科目:高中化学 来源:09-10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(8分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

⑴现将0.04mol·L-1的HA溶液与0.02mol·L-1的NaOH溶液等体积混合。如HA是HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),则该混合溶液c(H+)  ▲   c(OH-)(请填“>”“<”或“=”),c(HCN)+c(CN-)=   ▲  mol·L-1。如HA是CH3COOH,该混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)  ▲     c(CH3COO-)(请填“>”、“<”或“=”)。

⑵常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。回答下列问题:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、 CO32-   ▲   (填:“能”或“不能”)大量共存。

②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:     

⑶已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数

Kh==2×104,当溶c(HCO3-)︰c(CO32-)=20︰1时,溶液的pH=_▲_

 

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