Question

【题目】如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：

（1）C位于第 周期，第 族．

（2）B的离子结构示意图 ．A单质的电子式为 ．

（3）D、B、E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是： （填化学式）．A、B、的气态氢化物热稳定性最强的是 （填化学式）．

（4）D的气态氢化物的结构式为 ．

Answer 1

【答案】（1）四；VIA；

（2）；；

（3）Cl2；HCl；

（4）．

【解析】试题分析：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有=40%，解得M=32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素，根据元素周期律的递变规律判断对应化合物的性质．

解：B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，则最高正价为+6价，它的最高氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有=40%，解得M=32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素．

（1）C为Se元素，位于第四周期VIA族，故答案为：四；VIA；

（2）B的离子为S2﹣，离子结构示意图为，A单质为O2，电子式为，故答案为：；；

（3）非金属性Cl＞S＞P，氧化性最强的是：Cl2，氢化物稳定性最强的是HCl，故答案为：Cl2；HCl；

（4）D的气态氢化物为PH3，结构式为，故答案为：．