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根据要求填空:
(1)的键线式
 
;命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH32
 

(2)某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的,该单体的结构简式为
 

(3)的一氯取代物有
 
种.
(4)分子式为C8H8O2,属于酯类且结构中含有苯环的异构体共有
 
种.
考点:有机化合物命名,结构简式,同分异构现象和同分异构体
专题:有机化学基础
分析:(1)键线式中用短线“-”表示化学键,端点、交点表示碳原子,C原子、H原子不需要标出,利用H原子饱和C的四价结构,杂原子及杂原子上的H原子需要标出,据此书写;烷烃命名要抓住五个“最”:
①最长-----选最长碳链为主链;
②最多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③最近-----离支链最近一端编号;
④最小-----支链编号之和最小(两端等距又同基,支链编号之和最小);
⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)由高聚物的结构简式可知,连接主链中含有酯基,为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物,据此判断其单体;
(3)氯取代产物的种类取决于有机物物中氢原子的种类;分子中等效氢原子一般有如下情况:①分子中同一甲基上连接的氢原子等效.
②同一碳原子所连的氢原子等效,同一碳原子所连甲基上的氢原子等效.③处于镜面对称位置上的氢原子等效,据此进行解答;
(4)根据有机物属于酯,则应含有-COO-官能团,则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3、有2个取代基时,有邻、间、对三不同结构.
解答: 解:(1)键线式中顶端和拐点是碳原子,每个碳原子形成四个共价键,依据所给物质的结构简式为,得到其键线式,选最长的碳连做主链,CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH32名称为:2,4-二甲基-3-乙基己烷,
故答案为:;2,4-二甲基-3-乙基己烷;
(2)由高聚物的结构简式可知,连接主链中含有酯基,为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物,故该单体的结构简式为:
故答案为:
(3)中有2种等效氢原子,所以的一氯取代物有2种,故答案为:2;
 (4)由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4-为苯环)的结构,应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3,共6种,故答案为:6.
点评:本题考查键线式、烷烃的命名和聚合反应原理、同分异构数目的判定,明确有机物分子中等效氢原子数目的求算为解答(3)的关键,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解,正确的是(  )
A、多食用海产品可防治缺铁性贫血
B、食物可调节人体细胞中的酸碱平衡
C、为了减肥,我每天只吃水果、蔬菜
D、我国应该禁止使用食物防腐剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作会引起测定结果偏高的是(  )
A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,读取滴定管末读数时,仰视刻度线
B、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时,加热时间过短未完全变白
C、中和滴定时,加待测液前锥形瓶内有少量水
D、测定1mol氢气体积的操作中,反应结束后未抽气

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ?mol-1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=
 
,T1℃时,该反应的平衡常数K=
 

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
 
(填字母编号).
a.通入一定量的NO             b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂           d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,Q
 
0
(填“>”或“<”).
④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
 
 (填选项编号).
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
(2)若以图所示装置,用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2电极的电极发生
 
(填“氧化”
或“还原”)反应,电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在8HNO3+3Cu═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反应中,
(1)反应中氮元素
 
电子,化合价
 
,被
 
,作
 
剂;
(2)
 
是氧化产物,
 
是还原产物.
(3)在参加反应的硝酸中,起氧化剂作用的硝酸与起酸性作用的硝酸的质量比为
 
.当反应生成标况下22.4L气体时,转移
 
mol电子.
(4)在上述化学方程式中用双线桥表明电子转移的方向和数目.

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科目:高中化学 来源: 题型:

1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞.

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是
 
(选填“A”、“B”或“C”);
(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
 
;E1的大小对该反应的反应热有无影响
 
(填“有”或“无”)
(3)请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图;
(4)进一步研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据:
化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
键能/kJ?mol-1X243330432
已知:反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g);△H=-106kJ/mol,则上表中X=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0  (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)  K2△H<0  (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=
 
(用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)=
 
mol,NO的转化率а1=
 
.其它条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2
 
а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2
 
(填“增大”“减小”或“不变”.若要使K2减小,可采用的措施是
 

(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25.
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)=
 

②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡.此时FeO(s)转化率为50%,则x=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
溶解
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
滤液
适量食盐
蒸发、结晶、烘干
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是
 

(2)第④步中,相关的化学方程式是
 

(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解
 
           B.天平的砝码已锈蚀
 

C.定容摇匀时,液面下降又加水
 
   D.定容时俯视刻度线
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g)当温度升高时,气体颜色变深,则反应为
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)一定温度下,上述反应的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
 
.若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
 
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=
 
mol?L-1?s-1

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