Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

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以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量食盐

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是

 

．
（2）第④步中，相关的化学方程式是

 

．
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解

 

           B．天平的砝码已锈蚀

 

C．定容摇匀时，液面下降又加水

 

   D．定容时俯视刻度线

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验设计题

分析：（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；
（3）分析具体操作对m、V的影响，根据c=

n

V

=

m

MV

分析不当操作对溶液浓度的影响；

解答： 解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
反应的实质是：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）A．称量时NaCl已潮解，m偏小，则所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
B．天平是较精密的测量工具，当砝码生锈时，砝码的质量比所标的值偏大，m偏大，则所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
C．定容摇匀时，液面下降又加水，导致所配溶液体积v偏大，所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
D．定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积V偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法和误差分析，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．注意根据c=

n

V

=

m

MV

分析不当操作对溶液浓度的影响．