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    加热24.3g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，求混合物中碳酸钠的物质的量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：加热发生反应：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，计算固体质量差，根据差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量，再计算碳酸钠的物质的量．
    解答： 解：固体质量减少为24.3g-21.2g=3.1g，
    设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O△m
    2×84g                     62g
    m                          3.1g
    m=
    2×84g×3.1g
    62g
    =8.4g，
    所以混合物中碳酸钠的质量为24.3g-8.4g=15.9g，
    混合物中碳酸钠的物质的量=
    15.9g
    106g/mol
    =0.15mol，
    答：混合物中碳酸钠的物质的量为0.15mol．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解差量法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
    B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

    （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
     
    （选填“A”、“B”或“C”）；
    （2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；E1的大小对该反应的反应热有无影响
     
    （填“有”或“无”）
    （3）请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
    （4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
    化学键C-HCl-ClC-ClH-Cl
    键能/kJ?mol-1X243330432
    已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
    （1）写出H2完全燃烧热化学方程式
     

    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量
     
    890KJ（填“=”、“＞””＜”）
    （3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量食盐
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的化学方程式是
     
    ．
    （3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
    A．称量时NaCl已潮解
     
               B．天平的砝码已锈蚀
     

    C．定容摇匀时，液面下降又加水
     
       D．定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道中有9个电子．
    请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的电子排布式是
     
    ；X基态原子的电子排布图是
     

    Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是
     
    （写出元素名称）．R原子结构示意图为
     
    ．
     （2）XY
     
    -
    2
    的立体构型是
     
    ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是
     
    （写出元素符号）．
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是
     
    ．
    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①N2      ②Na2O      ③NH3     ④CO2       ⑤Na2O2 ⑥NaOH              ⑦CaBr2     ⑧H2O2     ⑨NH4Cl     ⑩HBr．
    回答下列问题：（填序号）
    （1）只含离子键的是
     
    ；
    （2）只含极性键的是
     
    ；
    （3）含有极性键和非极性键的是
     
    ；
    （4）含有非极性键的离子化合物是
     
    ；
    （5）含有极性键的离子化合物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ＞
     

    （3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是
     
    ．
    （4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）由表中元素形成的物质可发生如图乙中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ．
    ③若图乙中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
    （1）“O”点导电能力为零的理由
     
    ．
    （2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）若使C点溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可选
     

    A．加热          B．加很稀的NaOH溶液
    C．加固体KOH     D．加水
    E．加固体CH3COONa   F．加Zn粒
    （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
     

    A．c（H+）    B．H+个数       C．CH3COOH分子数       D．c（H+）/c（CH3COOH）

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