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    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
    （1）“O”点导电能力为零的理由
     
    ．
    （2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）若使C点溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可选
     

    A．加热          B．加很稀的NaOH溶液
    C．加固体KOH     D．加水
    E．加固体CH3COONa   F．加Zn粒
    （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
     

    A．c（H+）    B．H+个数       C．CH3COOH分子数       D．c（H+）/c（CH3COOH）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）溶液的导电原因是存在自由移动的离子；
    （2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
    （3）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
    （4）加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但浓度减小，以此解答．
    解答： 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
    故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
    （2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：b＞a＞c；
    （3）A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
    B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
    C．加KOH固体，氢氧化钾和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
    D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
    E．加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
    F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
    故答案为：A、C、E、F；
    （4）A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；
    B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
    C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；
    D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则其比值会增大，故D正确；
    故答案为：B、D．
    点评：本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热24.3g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，求混合物中碳酸钠的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示，已知A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
    （1）A的单质分子式为
     
    ，电子式
     
    ．
    （2）B的元素符号为
     
    ，原子结构示意图为
     
    ，在周期表中的位置
     
    ．
    （3 ）C的单质分子式为
     
    ，C与氢形成的化合物的分子式
     
    ，该物质属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有73g某气体，它由两个原子构成的分子，它的摩尔质量为36.5g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）1体积水溶解该气体500体积后，假设所得溶液体积等于水的体积，则所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是
     
    ，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）
     
    该化合物中，化学键的类型为
     
    （填“离子键”或“共价键”）
    （3）画出元素④的原子结构示意图
     
    ，该元素的最高氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）
     

    （4）元素⑤单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：
    （1）写出a点反应的离子方程式
     
    ；反应中还原剂是
     
    ；被还原的元素是
     
    ．
    （2）写出b点到c点反应的离子方程式
     
    ．
    （3）当溶液中的I-为0.4mol时，加入的KIO3为
     
    mol．
    （4）若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的一部分数据，请按要求回答下列问题
    元素代号LMQRT
    原子半径（10-10 m）0.1600.1430.1020.0890.074
    常见化合价最高正价+2+3+6+2
    最低负价-2-2
    （1）用元素符号标出Q、R在周期表中对应的位置．
    （2）在上面的元素周期表中标出通常寻找催化剂以及耐高温、耐腐蚀的合金材料的区域，用斜线阴影标明．
    （3）①L、M、Q所代表元素的离子半径最大的是
     
    （填离子符号）．
    ②L、M、T单质熔点最低的是
     
    （填单质化学式）
    ③M、L 单质中金属性较强的物质是
     
    （填名称），可验证该结论的实验是
     

    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别与盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
    E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中组成原电池，作负极的金属性强
    （4）周期表中某些元素有“对角线相似”现象（即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似，如Li 和Mg、B和Si 两两性质相似）．写出R单质与氢氧化钾溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L．则下列判断中正确的是（　　）
    A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
    B、向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
    C、无法计算出原混合物的质量
    D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（　　）
    A、HClB、金刚石
    C、NaOHD、Na

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