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    现有73g某气体，它由两个原子构成的分子，它的摩尔质量为36.5g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）该气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （5）1体积水溶解该气体500体积后，假设所得溶液体积等于水的体积，则所得溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    计算气体的物质的量；
    （2）原子物质的量为气体的2倍，再根据N=nNA计算；
    （3）根据V=nVm计算气体的体积；
    （4）根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据质量分数定义计算；
    （5）令水为1L，则气体为500L，溶液体积为1L，根据n=
    V
    Vm
    计算气体的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算所得溶液物质的量浓度．
    解答： 解：（1）气体的摩尔质量为36.5g?mol-1，73g气体的物质的量=
    73g
    36.5g/mol
    =2mol，故答案为：2；
    （2）原子物质的量为2mol×2=4mol，故含有原子数目为4NA，故答案为：4NA；
    （3）标况下，该气体的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；
    （4）1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，溶液质量分数=
    73g
    1000g+73g
    ×100%=6.8%，故答案为：6.8%；
    （5）令水为1L，则气体为500L，溶液体积为1L，气体的物质的量=
    500L
    22.4L/mol
    =
    500
    22.4
    mol，所得溶液物质的量浓度=
    500
    22.4
    mol
    1L
    =22.3mol/L，故答案为：22.3．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算公式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
    （1）写出H2完全燃烧热化学方程式
     

    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量
     
    890KJ（填“=”、“＞””＜”）
    （3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ＞
     

    （3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是
     
    ．
    （4）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （5）由表中元素形成的物质可发生如图乙中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ．
    ③若图乙中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断
     
    段化学反应速率最快，
     
    段收集的氢气最多．
    （2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
     
    ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是
     

    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     

    A．蒸馏水    B．氯化钠固体  C．氯化钠溶液     D．浓盐酸    E．降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    方程配平：
     
    KMnO4+
     
    C3H8O3=
     
    MnO2+
     
    K2MnO4+
     
    H2O+
     
    CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余为KOH．现取1g样品加入到25mL 2mol?L-1的盐酸中，多余盐酸用1.0mol?L-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体
     
    g．（计算结果精确到小数点后3位）
    （2）在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g 
    SO
    2-
    4
    ，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为
     
    mol/L  （结果保留分数形式）
    （4）美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该原子原子核内中子数和核外电子数之差为
     
    ．
    （5）在化学反应aZn+bHNO3（稀）═cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：
    （1）“O”点导电能力为零的理由
     
    ．
    （2）A、B、C三点酸性由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）若使C点溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可选
     

    A．加热          B．加很稀的NaOH溶液
    C．加固体KOH     D．加水
    E．加固体CH3COONa   F．加Zn粒
    （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是
     

    A．c（H+）    B．H+个数       C．CH3COOH分子数       D．c（H+）/c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．试回答下列问题：
    （1）用电子天平称量3.200g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用．请指出以上操作中出现的错误有
     
    ．
    （2）将标准盐酸装在50.00mL
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在
     
    处，并记下刻度．
    （3）取25.00mL待测液并加入指示剂待测定．该项实验操作需要的主要仪器
     
    ．
    （4）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）
     
    ．
    A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    （5）某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简）
     
    ．
    实验编号盐酸的浓度/mol?L-1滴定完成时，盐
    酸滴入的体积/mL    		待测NaOH溶液
    的体积/mL
    10.115226.7225.00
    20.115229.0225.00
    30.115226.7025.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A（g）和2mol B（g）在2L容器内混合，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是（　　）
    （1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）
    （2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s）
    （3）2s时物质A转化率为15%
    （4）2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
    A、（1）（3）
    B、（1）（4）
    C、（1）（3）（4）
    D、（2）（3）（4）

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