Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

完成下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(2)该反应为__________反应(选填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

a.容器中压强不变                         b.混合气体中c(CO)不变

c.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)                    d.c(CO₂)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为___________℃。

Answer 1

解析：(1)根据化学平衡常数的表达式，即可写出K的表达式。

(2)由化学平衡常数K和温度t的关系可以看出，温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO和水蒸气的浓度越大，即升高温度，有利于向正反应方向进行，则正反应为吸热反应。

(3)化学平衡状态的特征是v(正)=v(逆)，各组分的浓度保持不变，以此作为依据可判断：容器内的压强不应根据反应前后气体的物质的量是否改变而定。

(4)当c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)时，即K=1。

化学平衡常数的应用中，一定注意，它是温度的函数，用K来判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

答案：(1)    (2)吸热  (3)bc  (4)830