Question

在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:

 

(1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:

①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 

(4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

 

Answer 1

(1)CH3COOH是共价化合物,无水不电离,也就无自由移动的离子,所以不导电

(2)C<A<B

(3)加活泼金属(如Mg)　加碱性氧化性(如Na2O)　加碱(如NaOH)　加某些盐(如Na2CO3)　加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)

(4)1×10-3 mol·L-1

【解析】(1)CH3COOH是一种共价化合物,是弱电解质,共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离,说明此时无水,不电离,不存在自由移动的离子。

(2)c(H+)越小,导电能力越弱;c(H+)越大,导电能力越强。故c(H+)由小到大的顺序为C<A<B。

(3)欲使c(CH3COO-)增大,可以使平衡右移,即消耗c(H+)的办法,此时可考虑酸的五大通性,其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐;也可以使平衡逆向移动,此时只能加醋酸盐。

(4)由CH3COOHCH3COO-+H+,可知c(H+)=c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,则Ka==1×10-3 mol·L-1。