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    水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)

    A.c(H+)随着温度的升高而降低

    B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

    C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

    D.水的电离是个吸热过程

     

    D

    【解析】35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积,说明35 ℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25 ℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。

     

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    A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

    B.放电时电池反应为FePO4+Li++e-LiFePO4

    C.放电时电池内部Li+向负极移动

    D.放电时,在正极上Li+得电子被还原

     

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    A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4

     

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    A.K+、Fe2+、S、MnO4—

    B.Na+、Cl-、NO3—、SO42—

    C.Al3+、NO3—、Cl-、SO42—

    D.Na+、AlO2—、Br-、Cl-

     

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    (1)“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　　　。 

    (2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:

    ①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 

    (4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　。 

     

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    下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

    A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

    B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

    C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小

    D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

     

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