Question

下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（　　）

• A、pH=6的纯水：c（OH^-）＜c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• C、常温下，pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D、常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后所得溶液：c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、纯水水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等；
B、（NH₄）₂SO₄溶液水解呈酸性，二元的离子浓度大于一元的离子浓度；
C、根据电荷守恒分析；
D、常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，谁显谁性．

解答： 解：A、纯水水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，故A错误；
B、（NH₄）₂SO₄溶液水解呈酸性，二元的离子浓度大于一元的离子浓度，所以离子浓度为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故B正确；
C、根据电荷守恒，可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而pH=7，所以c（OH^-）=c（H⁺），即c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C错误；
D、常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，谁显谁性，酸的强弱不知，所以无法比较两者的相对大小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小，结合电荷守恒和盐的水解综合考查，比较容易．