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    将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5mol CO2和2mol H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、一定有乙烷
    B、一定有甲烷
    C、一定没有甲烷
    D、不一定有甲烷
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5mol CO2和2mol H2O，则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．
    解答： 解：混合烃中平均碳原子数为：
    1.5mol
    1mol
    =1.5、平均H原子数为：
    2mol×2
    1mol
    =4，
    该混合烃的平均分子式为：C1.5H4，
    所以混合烃中一定含有甲烷，
    由于甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，则一定不含乙烷，
    故选B．
    点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握质量守恒、平均分子式法在确定有机物分子式、结构简式中的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：

    已知：CH3CH2CH2Br+NaOH
    H2O
    △
    CH3CH2CH2OH+NaBr
    请回答下列问题：
    （1）物质A的分子式为
     
    ，B的结构简式为
     
    ；
    （2）请写出F中含氧官能团的名称
     
    ；
    （3）反应①～④中属于加成反应的是
     
    ；
    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
    含量/mg?L-19360831601100160001200118
    （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca 2+的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极．

    ①开始时阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②电解一段时间，极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为
     
    （填化学式）．
    ③淡水的出口为a、b、c中的
     
    出口．
    （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
    该电池电解质为能传导 Li+的固体材料．上面图1中的小黑点表示
     
    （填粒子符号），充电时该电极反应式
    为
     
    ．
    （4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为
     
     （空气中氧气的体积分数按20%计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数 （ α ） 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
    B、当溶液恰好呈中性时，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
    C、NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
    D、含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：已知R元素是这五种元素中组成化合物种类最多的元素．
    请回答下列问题
      R 
     X MY 
      T 
    （1）M在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出X元素简单离子的结构示意图：
     
    ；
    （3）写出基态T原子的电子排布式：
     
    ；
    （4）基态Y原子核外有
     
    种不同运动状态的电子，未成对的电子数为
     
    ；
    （5）基态M原子核外电子占据
     
    个能级，能量最高的能级符号是
     
    ；
    （6）在X的钠盐溶液中滴加R的酸式钠盐溶液，产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石灰石（主要成分为CaCO3）是重要的工业原料，
    （1）某CaCO3样品中含有少量Al2O3杂质，请设计实验方案检验该样品中的Al2O3．
    限选实验试剂：2mol?L-1 HCl溶液、lmoL?L-1NaOH.0.01mol?L-1KMnO4溶液、0.1moL?L-1AgNO3溶液、燕馏水．
    试补充实验步骤和预期现象：取少量粉碎后的样品装入试管中，向试管
     
    ，说明样品含有Al2O3．
    （2）为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II（图中夹持仪器略去）进行实验，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    ①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整．
    ②某同学设计测定装置C在吸
    收CO2前后的质量差来确定
    碳酸钙的质量分数．你认为该同学的方法是否可行？
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）为了研究在室温条件下
    CaCO3与盐酸的反应速率与c（H+）浓度关系，设计实验方案：在不同盐酸浓度下，测定生成相同体积CO2所需要的时间．
    实验仪器任选，所需药品：2moL?L-1HCI溶液（密度约为1g/mL），蒸馏水．
    拟定以下表格，请补充填写实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据不能用数值表示时可用字母表示）．
    物理量/单位
    实验序号      		 m（CaCO3）/gV（2mon?L-1HCl）/mL  V（H2O）/mL 
    1P 200  
    2P   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32-
    C、无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、HCO3-
    D、使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）
    B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C、常温下，pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    D、常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后所得溶液：c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（　　）
    A、阿魏酸的分子式为C10H10O4
    B、香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应
    C、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
    D、一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

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