下列用电子式表示的形成过程正确的是A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列用电子式表示的形成过程正确的是

A．	B．
C．	D．

氯化氢是共价化合物，应该是

。溴化钠是离子化合物，应该是

。氟化镁中氟离子的是不能合并的，正确的应该是

。答案选D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．离子晶体的晶格能：Mg0> KCI> NaCl

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．对于反应2H₂0₂=2H₂0+0₂↑，加入Mn0₂或升高温度都能加快0₂的生成速率

D．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质性质的比较中正确的是（）
A 熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石
B 非金属氢化物的稳定性顺序： H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl<H₂S<PH₃
C 第一电离能Na<Mg<Al
D 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中C₂^2—与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为______________    ；
1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu^＋基态核外电子排布式为______________   ____                   。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH—C≡N)。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______    _；_______    _

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

12分）
氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            。
（2）氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是                                   分子。（“极性”或“非极性”）
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在    （填选项）。

A．离子键

B．极性键

C．配位键

D．范德华力

（5）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似。下列说法正确的是（）