Question

（1）实验室用固体烧碱配制500mL  0.10mol?L^-1的NaOH  溶液，需要称取

 

g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有

 

，定容时所需的仪器有

 

（2）实验室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸

 

mL，需要选择

 

ml量筒
（3）若配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

 

．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据n=cV计算出该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据n=nM计算出质量；根据称量药品的方法选用需要仪器；根据定容方法选用需要的仪器；
（2）根据c=

1000ρw

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据计算结果选用量筒规格；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）500mL  0.10mol?L^-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.10mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；
称量氢氧化钠时，应该在烧杯中，还需要使用药匙、托盘天平，所以使用的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙；
定容时，最后需要用胶头滴管定容，盛放溶液的容量瓶为500mL，
故答案为：2.0；托盘天平、烧杯、药匙；500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液250mL，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=

0.5mol/L×0.25

18.4mol/L

≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，应该选用10mL量筒，
故答案为：6.8；10；
（3）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积变小，则配制的溶液体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=

n

V

可得，溶液浓度偏高，故D错误；
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误；
故答案为：AC．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，为中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．