Question

【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	-3，+5	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为________；

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式______________________________；

（3）Y与R相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（填字母序号）；

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性XR＞YX4

c．Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）写出工业制取Y的单质的化学方程式__________________________；

（5）反应3X2（g）+P2（g）=2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；该反应的△H=_______________；

②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3H++Al（OH）3═Al3++3H2O Cl bc SiO2+2CSi+2CO↑ 放热 E1-E2 否

【解析】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；W有-2价，处于VIA族，原子半径小于Cl，故W为O元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；P有-3、+5价，处于VA族，原子半径小于Cl，故P为N元素。则

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，R与Q两元素最高价氧化物水化物分别为HClO4、Al（OH）3，二者反应离子方程式为：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；（3）Y为Si元素，R为Cl元素，同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性Si＜Cl；a．状态属于物理性质，不能说明元素的非金属性强弱，a错误；b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明X的非金属性强，b正确；c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，c正确；答案选bc；（4）工业制取Y（Si）的单质的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑；（5）①由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应，该反应的△H=E1-E2；②催化剂不改变平衡的移动，只能改变反应速率，不影响反应热。