【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是
A. 立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3种。
B. C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种
C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。
D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。
【答案】C
【解析】A、可以看作二氢代物,两个氢原子在同一棱上、在面对角线、体对角线,因此有3种,故A说法正确;B、先写出-C3H7O的结构形式,即(氯原子有三种位置)、(氯原子两种位置)因此共有五种,故B说法正确;C、甲苯与氢气发生加成反应后的产物是:,有5种不同的氢原子,因此一溴代物有5种结构,故C说法错误;D、能与NaOH反应的是酸或酯,假设此物质是酸,可能的形式是CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH,假设此物质是酯,如果是HCOO-C4H9,-C4H9有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3 有4种结构,如果是CH3COO-C3H7,-C3H7有-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2有两种结构,如果是CH3CH2COOCH2CH3,只有一种结构,如果是C3H7COOCH3,C3H7-有CH3CH2CH2-、(CH3)2CH-两种结构,共有13种结构,故D说法正确。
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【题目】下列分离方法不正确的是( )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘
D.用分液漏斗分离酒精和水的混合物
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物;u的水溶液具有漂白性;t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是
A. 物质u中既含共价键又含离子键
B. 常温常压下,r与s均为无色气体
C. 简单气态氢化物的热稳定性:Z
D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图Ⅰ表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1
B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点
C. 图Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线,由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中p点pH大于q点
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【题目】海水是巨大的资源宝库,海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:____、____。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为_______。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______。
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:___。
②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。
③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,反应的化学方程式为_________________________充分反应后,再进行的分离操作是___。
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【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4010,下列有关P4S3的说法中不正确的是
A. P4S3中磷元素为+3价
B. P4S3属于共价化合物
C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++NO=Ag++NO↑+2H2O
C. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
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【题目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信息如表所示:
X | Y | Z | W | R | P | Q | |
原子半径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.075 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | -3,+5 | +3 | ||
其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为________;
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________;R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式______________________________;
(3)Y与R相比,非金属性较强的是___________(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是________________(填字母序号);
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)写出工业制取Y的单质的化学方程式__________________________;
(5)反应3X2(g)+P2(g)=2PX3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
①该反应是______反应(填“吸热”“放热”);该反应的△H=_______________;
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?__________(填“是”或“否”)。
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