【题目】海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：____、____。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为_______。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：___。
②实验装置中使用热水浴的原因是_________________。
③C中液体产生颜色为____。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为_________________________充分反应后，再进行的分离操作是___。
【答案】 蒸馏法、电渗析法 离子交换法及其他合理答案中的任意两种 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 冷凝管 烧瓶受热均匀，易于控制温度 深红棕色 2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2 （ 分液
【解析】（1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏：因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的；电渗析：可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；以及离子交换法：通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的等其它方法；（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；（3）二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-；（4）①根据仪器构造可知图中仪器B的名称为冷凝管。②实验装置中使用热水浴的原因是烧瓶受热均匀，易于控制温度。③C中液体是溴，产生颜色为深红棕色。为除其物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的化学方程式为2NaBr+ Cl2=2NaCl+Br2。溴在水中的溶解性很小，充分反应后，再进行的分离操作是分液。
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【题目】已知X、Y、Z、W 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）写出Z在周期表中的位置______________。W离子的结构示意图：_______________________。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：__________________。
既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为________；既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为________。
（3）Z的氢化物熔沸点在其同主族氢化物中熔沸点最高，原因是_______________________。
（4）用化学方程式表示Z与其同主族短周期元素的非金属性强弱___________________________ 。
（5）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
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【题目】下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是
A. 图中属于烷烃的是A、C、D
B. 图中C和E分子中氢原子数相同
C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A
D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E
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【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g) 
2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
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【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是
A. 立方烷(
)的六氨基（-NH2）取代物有3种。
B. C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种
C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。
D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。
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【题目】I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。
II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。
（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。
（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。
②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。
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【题目】（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是：
_____→_____→____→_____。（填装置的编号）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_____________，C瓶溶液的作用是__________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。
（5）装置③中所盛溶液是____________________，可验证的产物是__________。
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【题目】为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________。
（2）要得到干燥的氨气可选用______________作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，仪器a是___________（仪器名称）。
（4）若烧杯c的水中滴有酚酞，实验结束后，a中溶液呈_______（填“红”或“蓝”）色。
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