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    某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，反应温度可达2 700℃，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、N2H4是氧化剂
    C、N2O4发生氧化反应
    D、氧化产物与还原产物的质量比为2：1
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由2N2H4+N2O4═3N2+4H2O可知，N2H4中N元素的化合价升高，N2O4中N元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
    B．N2H4中N元素的化合价升高，为还原剂，故B错误；
    C．N2O4中N元素的化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，故C错误；
    D．由B、C及反应可知，氮气为氧化产物和还原产物，结合原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为2：1，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应知识，为高频考点，把握反应中元素化合价的变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列物质中，不含有硅酸盐的是
     

    A．水玻璃        B．硅芯片        C．黏土        D．普通水泥
    （2）生产水泥和陶瓷都要用到的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）
    A、必为K层
    B、只能是L层
    C、只能是M层
    D、可以是任意层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
    A、胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
    B、胶体粒子有吸附性
    C、胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    D、胶体粒子能够产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150mL 1mol/L的NaCl溶液
    B、75mL2mol/L的HCl溶液
    C、150mL 3mol/L的KCl溶液
    D、75mL 1mol/L的MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（　　）
    A、铝片与稀盐酸反应
    B、灼热的碳与CO2反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体反应
    D、甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA
    B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    C、1mol-OH中电子数目为10NA
    D、标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不会出现丁达尔现象的是（　　）
    ①氢氧化铁胶体   ②水     ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾．
    A、②④⑤B、③④
    C、②④⑥D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K303313323353
    NH3生成量
    /10-6 mol    		4.85.96.02.0
    相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注．
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：（写两点）
     
    ；
     
    ．
    （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．
    计算：①该条件下N2的平衡转化率为
     
    （保留一位小数）．
    ②该条件下反应2NH3（g）高温、高压催化剂N2（g）+3H2（g）的平衡常数
     
    ．
    ③若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反应3min时测得体系压强为原来的
    3
    4
    ，这段时间H2的平均反应速率为
     
    ．

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