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    （1）下列物质中，不含有硅酸盐的是
     

    A．水玻璃        B．硅芯片        C．黏土        D．普通水泥
    （2）生产水泥和陶瓷都要用到的物质是
     
    ．
    考点：含硅矿物及材料的应用
    专题：碳族元素
    分析：（1）硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品；
    （2）从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析．
    解答： 解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐，故答案为：B；
    （2）生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；陶瓷材料的主要成分是硅酸盐，生成原料为黏土、长石等，所以生产水泥和陶瓷都要用到的物质是黏土，
    故答案为：黏土．
    点评：本题考查了硅酸盐、碳酸钙的用途，难度不大，根据物质的性质决定物质的用途进行分析即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上冶炼冰铜（mCu2O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

    完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
     
    （填序号）吸收．
    a．浓H2SO4       b．浓HNO3 c．NaOH溶液      d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
     
    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    （注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是
     
    ．
    （4）装置中镁带的作用是
     
    ．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是
     
    （填名称）．沙子能否换成水？
     
    （填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（　　）
    A、海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
    B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C、从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠
    D、从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（固）+nB（气）?Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A、达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
    B、达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
    C、方程式中n＞p+q
    D、达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与水反应，能放出氧气的是（　　）
    A、Na
    B、Na2O
    C、Na2O2
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
    A、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
    B、从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度
    C、平衡常数K只与温度有关，与反应起始浓度、压强无关
    D、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为：
     
     （填数字代号）
    （2）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H2CO3
     
     CO32-（填＞、=或＜），原因
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）
    （4）常温下，pH=a某强酸溶液V1L，pH=b某强碱溶液V2L，已知a+b=12，两溶液混合后pH=7，求V1和V2的关系
     

    （5）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol?L-1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，
    则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=
     

    （6）常温下，已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中的
    Mg2+浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
    B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C、加热CH3COONa溶液，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    的值将减小
    D、常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，反应温度可达2 700℃，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应属于置换反应
    B、N2H4是氧化剂
    C、N2O4发生氧化反应
    D、氧化产物与还原产物的质量比为2：1

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