Question

已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

• A、加入KSCN溶液一定不变红色
• B、剩余固体中一定含铜
• C、溶液中一定含Cu²⁺
• D、溶液中一定含有Fe²⁺

Answer 1

分析：已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，加入铁粉后铁离子优先反应，据此确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．

解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，
所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
A．根据以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；
B．反应后有固体剩余，由于还原性Fe＞Cu，则剩余的金属中一定含有铜，故B正确；
C．若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，故C错误；
D．根据以上分析 可知，溶液中一定存在亚铁离子，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．