Question

已知氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．剩余固体中一定含铜

C．溶液中一定含Cu²⁺

D．溶液中一定含有Fe²⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；A、溶液中一定不含Fe³⁺，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu²⁺，故C错误；D、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺，故D正确。

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较。