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    香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)

    A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③

    C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥

     

    B

    【解析】

    试题分析：为了防止其它溶液对水的检验的干扰，首先用无水CuSO4检测水，然后用品红溶液检验SO2，再通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后通入澄清石灰水，检验CO2，通入生石灰，除去CO2和H2O，最后通入红热CuO，检验CO，故B项正确。

    考点：本题考查气体的检验。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2           乙：MgO、NO2、O2 

    丙：Mg3N2、O2                    丁：MgO、NO2、N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是            。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程

    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭K，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明                            。

    ② 称取Mg(NO3)2固体3. 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先______然后固定在管中固体部位下加热。

    ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

    ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

    ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应          （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是     。

    ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是

    A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管

    B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶

    C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合2 题型：简答题

    I．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过???中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

     

    0.80

    n(H2O)/ mol

    0.60

     

    0.20

     

    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝__________；

    ②800℃时，化学平衡常数K的值为______________；

    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

    II.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：

    ①现象III是             ；

    ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到      mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。

    ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：

    Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=                   ，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。

    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ；

    （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ）

    A. 锡 B. 铜 C. 锌

    （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol

    ②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是(　　)

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）

    A． NH3 B．Cl2 　　　C．CO2 D．NO2

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到目的的是

    A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl

    B．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体

    C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷（解析版） 题型：填空题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式： 。

    用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。

    (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤： 。

    (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

    溶解时： ；

    过滤时： ；

    蒸发时： 。

     

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