Question

25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol

②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是(　　)

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，错误；D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1，②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1，①×2-②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1，正确.

考点：本题考查物质结构与性质、电子转移、热化学方程式的书写。