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    短周期元素的原子序数依次增大，与Y，与分别位于同一主族，W与X 可形成两种常见气体和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍，下列叙述中不正确的是 

      A．分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

      B．、的化学键类型相同

      C．原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z

      D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素．A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．
    （1）写出D、E五种元素的名称：A．
    碳
    碳
       B．
    氧
    氧
       C．
    铝
    铝
    D．
    硫
    硫
    ，E．
    氯
    氯
    ．
    （2）写出AB2 的电子式：

    （3）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
    ．
    （4）写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ，
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?内江三模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X
    等于
    等于
    Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为
    ．
    （2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取
    冷却
    冷却
    的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
    （3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    （4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    ．
    （5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD．回答下列问题：
    （1）A元素的气态氢化物的结构式为：
    ．D的最高价氧化物对应水化物的化学式：
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）在工业上常用
    电解
    电解
    法制备单质C（填金属的冶炼方法）
    （3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    ．
    （4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z的离子结构示意图是
    ；
    （2）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为

    （3）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出该反应的方程式
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    NCl3+3H2O=NH3+3HClO
    ；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是
    N
    N
    （填元素的符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
    （1）Z的离子结构示意图是
     
    ；
    （2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1．该化合物农业生产中的俗名为
     
    ，其化学式中含有的化学键有
     
    ．
    （3）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为
     

    （4）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式
     
    ；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是
     
    （填元素的符号）

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