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    【题目】下列关于物质用途的说法错误的是（ ）

    A. 氨气可用于制造氮肥B. 浓硫酸可用于干燥氨气

    C. 氯气可用于制漂白粉D. 食醋可用于除水壶中的水垢

    【答案】B

    【解析】

    A. 氨气可制备碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等，可用于制备氮肥，A项正确；

    B. 浓硫酸具有酸性，可与氨气反应，则浓硫酸不能干燥碱性气体，B项错误；

    C. 氯气与石灰乳反应，可制备漂白粉，C项正确；

    D. 醋酸与水垢发生复分解反应，则食醋可用于除水垢，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。

    (1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。

    (2)①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。

    ②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJ mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。

    (3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于________ (填晶体类型)。

    (4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。

    A.铝气化 B.A1C13溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaC1

    (5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：

    ①该磁性材料的化学式为__________________；

    ②Fe原子的坐标参数为（， ，0）、（，0， ）、________、（0，0，0），N原子的坐标参数为_______。

    ③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 若反应2A（S）＋B（g）2C（g）ΔH＞0 能自发进行，原因是ΔS<0

    B. 催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的ΔH

    C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1＞ΔH2。

    D. 化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的浓度H2O的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于皂化反应的是

    A. 乙酸乙酯在碱性条件下水解 B. 硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解

    C. 软脂酸甘油酯在酸性条件下水解 D. 硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3。将2．0mol SO2和1．0mol O2置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃条件下得到如图所示图象 回答下列问题：

    ①300℃时，平衡常数K＝________，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v（O2）＝______________。

    ③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。

    A．氧气的浓度减少 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．SO3的物质的量增加 D．重新平衡时，n（O2）/n（SO3）增大

    ④已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，在同样条件下，向该容器中通入2molSO3，达到平衡时，吸收热量为Q2kJ，则Q1和Q2的关系为_________________。

    II、如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：(A在的活塞可移动)A、B中X的转化率αA ______αB(填“>、=、<”)。

    III、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    (1)若加入B(体积不变)，则A的转化率______。

    (2)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

    (3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

    (4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________，

    而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

    (5)在固定容积的密闭容器中能说明反应己达平衡状态的是______________。

    A．浓度pc(B)=nc(C) B．容器内压强保持不变

    C．pv逆（B）=n v正(C) D．容器内的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是

    A. 分子中含有一种含氧官能团

    B. 苯环上的一溴代物只有一种

    C. 可以发生取代反应和加成反应

    D. lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列工业生产中产生的气体产物主要不是二氧化碳的是

    A. 制玻璃 B. 铁矿石与焦碳炼铁 C. 制粗硅 D. 制水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 戊烯共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

    B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

    C. 1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸（盐）

    D. 聚合物可由单体和加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：

    科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题。

    （1）流程I所得滤液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程I中被氧化的物质有_______种。

    （2）流程II中反应的离子方程式为_____________。

    （3）氢氧化物开始沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(0H)3

    Al(0H)3

    Fe(0H)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    7.6

    ①流程III中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

    ②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

    （4）下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲线，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度随温度的升高而增大，则流程IV得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、趁热过滤、_____、干燥，要“趁热”过滤的原因是：______________。

    （5）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要购买的原料是_______。

    （6）流程V的反应为：MnSO4＋ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极反应式________。

    （7）MnO2和Zn可按物质的量之比1 : 1 生产锌-锰干电池，则从主产MnO2和Zn的角度计算，所用软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

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