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    【题目】下列实验操作中，符合操作规范的是

    A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

    B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

    C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

    D.萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞

    【答案】D

    【解析】

    A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；

    B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；

    C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；

    D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选D。

    选D。

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    【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH3COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 该反应的ΔH>0

    B. NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态

    C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10-3.638

    D. 30℃时,B点对应状态的v(正)(逆)

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    【题目】把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有（ ）
    A.醋酸
    B.酒精
    C.食盐
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    【题目】下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）
    A.淀粉
    B.纤维素
    C.油脂
    D.葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

    （4）反应③产物中K的化学式为 ；

    （5）反应④的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    容器的体积/L

    2

    2

    2

    1

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0.80

    0.80

    0.40

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    0.24

    SO2的平衡转化率%

    80

    α1

    α2

    α3

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400

    C. SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＜甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为 ．
    （2）0～t1 s内A气体的反应速率为 ．
    （3）反应后与反应前的压强之比为 ．
    （4）（t1+10）s时，A气体的体积分数为 ， 此时v（A）正v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）关于该反应的说法正确的是 ．
    a．到达t1时刻该反应已停止
    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是( )

    A.“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质

    B.“蛟龙号”使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为电能

    C.“人造太阳”通过核聚变释放巨大能量，该过程属于化学变化

    D.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

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    【题目】A + B → X + Y + H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体：

    ①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ；

    ②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移____________________。

    ③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)____________。

    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是_______________。

    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。

    ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为__________。

    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是 mol。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

    （5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，生成气体X的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。

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