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    【题目】同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

    A. 甲烷与丙烷 B. CH2=CH2与CH3CH3

    C. 纤维素与淀粉 D. CH3CH2OH与CH3OCH3

    【答案】D

    【解析】分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断。

    A. 甲烷与丙烷的分子式不同，结构相似，互为同系物，A错误；

    B. CH2=CH2与CH3CH3的分子式不同，不能互为同分异构体，B错误；

    C. 纤维素与淀粉均是高分子化合物，不能互为同分异构体，C错误；

    D. CH3CH2OH与CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    A.H2S
    B.HCl
    C.NH3
    D.Cl2

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    【题目】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）

    A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2

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    【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

    （2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

    （3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

    （4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

    （5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

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    【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是

    A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%

    C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

    D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

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    【题目】对废弃物的回收处理可以从源头上减少环境污染，不符合该理念的是

    A. 废旧书刊焚烧处理 B. 废旧铅蓄电池回收金属铅

    C. 将垃圾分类并回收处理 D. 废旧汽车回收钢铁和塑料等材料

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    【题目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）
    A.KCl
    B.KCl和I2
    C.KCl和Br2
    D.KCl和KBr

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    【题目】某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）。

    A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

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    A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1

    B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ

    C. a点正反应速率小于逆反应速率

    D. 25 min时，正反应速率增大

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