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    【题目】同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
    A.H2S
    B.HCl
    C.NH3
    D.Cl2

    【答案】A
    【解析】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A．

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    【题目】下表中的A、B、C、D表示元素周期表中的四个区域：

    （1）全部是金属元素的区域为____________。

    （2）短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序数是________。

    （3）短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

    （4）用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。

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    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

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    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。

    （2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____。

    （3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。

    （4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极_______________。

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    【题目】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。对该燃料的说法正确的是

    A. 在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

    B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2O

    C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－

    D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 ＋26 e－＋13 O2－＝4 CO2 ↑＋5 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
    A.Na2O
    B.SO3
    C.CO2
    D.NO

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    【题目】同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是

    A. 甲烷与丙烷 B. CH2=CH2与CH3CH3

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