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    【题目】下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
    A.Na2O
    B.SO3
    C.CO2
    D.NO

    【答案】B
    【解析】解：A．与水反应生成NaOH，为强碱，故A不选；
    B．SO3与水反应：SO3+H2O═H2SO4 ， H2SO4是强酸，故B选；
    C．SO2与水反应：CO2+H2OH2CO3 ， H2CO3是弱酸，故C不选；
    D．NO与水不反应，故D不选．
    故选B．
    酸性氧化物与水反应生成酸，碳酸、硅酸等为常见的弱酸，而硫酸为常见的强酸，另外二氧化氮可与水反应生成硝酸，而NO和水不反应，以此来解答．

    练习册系列答案
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    A.河水B.液氯C.氯水D.空气

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    A.H2S
    B.HCl
    C.NH3
    D.Cl2

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    【题目】25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是

    AgCl

    Ag2CrO4

    AgI

    颜色

    白

    砖红

    黄

    Ksp

    1.8×10-10

    1.0×10-12

    8.5×10-17

    A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小

    B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1

    C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

    D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

    已知：① 苯胺易被氧化；

    ② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20 ℃)

    乙酰苯胺

    114.3 ℃

    305 ℃

    0.46

    苯胺

    －6 ℃

    184.4℃

    3.4

    醋酸

    16.6 ℃

    118 ℃

    易溶

    实验步骤如下：

    步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

    步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

    （2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

    （4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是

    A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

    B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

    C. 2 min时B的转化率为20％

    D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）

    A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

    （2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

    （3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

    （4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

    （5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

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    A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

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