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    【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固体

    【答案】D

    【解析】A. 向水中加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠完全电离：NaHSO4═Na++H++SO42，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，故A错误；B. 升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故B错误；C. 向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，使溶液呈碱性，故C错误；D. 向水中加入硫酸铝固体，铝离子水解促进水的电离，使溶液呈酸性，故D正确；答案选D

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    【题目】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（ ）
    A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
    B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
    C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
    D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    　A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
    　B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
    　C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
    　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（ ）
    A.H2S
    B.HCl
    C.NH3
    D.Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时，将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

    A. 曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

    B. T2 ℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1

    C. 在T1 ℃，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)

    D. 在T1 ℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强p＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是

    AgCl

    Ag2CrO4

    AgI

    颜色

    白

    砖红

    黄

    Ksp

    1.8×10-10

    1.0×10-12

    8.5×10-17

    A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小

    B．Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1

    C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

    D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

    已知：① 苯胺易被氧化；

    ② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20 ℃)

    乙酰苯胺

    114.3 ℃

    305 ℃

    0.46

    苯胺

    －6 ℃

    184.4℃

    3.4

    醋酸

    16.6 ℃

    118 ℃

    易溶

    实验步骤如下：

    步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

    步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

    （2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

    （4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）

    A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

    B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

    C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

    D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）
    A.KCl
    B.KCl和I2
    C.KCl和Br2
    D.KCl和KBr

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