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    11．某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶．
    （2）滴定：
    Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数．
    Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．
    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）Ⅰ．该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙操作．
    ③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；判断滴定终点的现象是当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色．
    ④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如表：
    滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.2020.38
    第二次20.004.0024.20
    第三次20.002.38a
    ①a的读数如图所示，则a=22.60；   ②烧碱样品的纯度为80.8%

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
    （2）①盛标准液的酸式滴定管必须润洗，否则量取的溶液浓度偏低；
    ②根据碱式滴定管中排气泡的方法；
    ③滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；根据待测液中加入酚酞，溶液为红色，中和反应结束，溶液颜色消失进行判断；
    ④滴定前仰视，导致读数偏大；滴定后俯视会导致读数偏小；
    （3）根据滴定管的结构和精确度；先分析数据的有效性，依据滴定管读数读出消耗溶液最后的体积，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据关系式NaOH～HCl求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．

    解答 解：（1）用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液，配制过程为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶，
    故答案为：500mL容量瓶；
    （2）①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，然后必须对酸式滴定管用标准液进行润洗，否则会导致标准液浓度减小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，
    故答案为：Ⅰ；偏大；
    ②碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡；
    故选：丙；
    ③滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶中滴入酚酞后，溶液为红色，随着反应进行，当氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液的颜色会消失，所以达到终点现象为：当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色；
    故答案为：观察锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴加最后一滴标准液时，待测液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色；
    ④步骤II中仰视读数，会导致滴定管的读数偏大；步骤Ⅳ中俯视读数，会导致滴定管读数偏小，最终导致消耗的盐酸体积偏小，测定结果偏低，
    故答案为：偏小；
    （3）①滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    故答案为：22.60；
    ②三次消耗盐酸体积分别为：20.38mL-0.20mL=20.18mL、24.20mL-4.00mL=20.20mL、a=22.6mL，22.6mL-2.38mL=20.22mL，三次滴定数据都是有效的，三次消耗盐酸的平均体积为：$\frac{20.18ml+20.20ml+20.22ml}{3}$=20.20mL，
    根据关系式NaOH～HCl可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.1000mol•L-1×0.022mL=0.00202mol，
    所以20.00mL待测溶液含有：m（烧碱）═n•M═0.00202mol×40g/mol=0.808g，
    所以1000mL待测溶液含有m（烧碱）═0.808g×$\frac{500ml}{20ml}$=2.02g，
    烧碱的纯度ω（烧碱）=$\frac{2.02g}{2.5g}$×100%=80.8%，
    故答案为：80.8．

    点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度中等，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．

    练习册系列答案
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    A．用如图乙量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
    B．观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致食用白醋中醋酸的含量偏小
    C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则结果会导致食用白醋中醋酸的含量偏大
    D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

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    （3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    （4）下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是B
    A．碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液
    B．读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

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    6．双氧水和水都可看成是极弱的电解质，但H2O2与H2O相比，H2O2显弱酸性．
    （1）若把H2O2看成二元弱酸，试写出它在水中的电离方程式H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
    （2）水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．．

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    16．某实验室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
    ①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100ml容量瓶．
    ②需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0gg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
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    ①温度升高时，Ksp增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
    ②向浊液中通入HCl气体c（Ca2+）增大．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L-1，则溶液中c（A2-）?=2.0×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①②③④⑤B．②③⑤⑥C．全部D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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