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    【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是(　　)

    A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

    C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

    【答案】C

    【解析】

    实验室制取二氧化碳属于固体和液体的不加热反应，用A装置作为发生装置，所用药品是石灰石和盐酸溶液；用B瓶中装满蒸馏水，吸收氯化氢气体；用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然后用D装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是A（①⑤）、B（⑦）、C（④）、D。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

    【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

    【解析】试题分析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

    解析：（1）在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有③；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有②④⑥；(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，为S元素；根据能量最低原理，其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外层有6个电子，所以最高价是+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4；（3）相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd；形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。

    【题型】综合题
    【结束】
    18

    【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息①:原子半径大小:A>B>C>D

    信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




    是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

    无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源

    弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

    请根据上述信息回答下列问题。

    （1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。

    （2）B元素在周期表中的位置为 。

    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。

    （4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。

    ①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。

    (2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。

    ①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

    (1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。

    (2)d的元素名称为________，其双原子分子的电子式为________。

    (3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图，已知条形“1”代表Ar，则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体，1 mol该晶体中含有________mol化学键。

    (4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________，空间构型为__________；序列“2”对应的氢化物的结构式是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 86.4g；

    ③准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中；

    ④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 88.6g。 试回答：

    (1)鼓入空气的目的是_____，装置 A 中试剂 X 应选用_____；

    (2)若④、⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)

    (3)若没有 C 装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)

    (4)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为_____；

    (5)本实验设计是否存在问题_____(填“是”或“否”)，若存在，改进措施为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

    （1）需要锌的物质的量____?

    （2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是

    A. 曲线m表示pH与的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na+)= +2

    C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

    D. 25℃时，CO32-+H2O+OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    (1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

    (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

    (3)D的作用是__________________________________。

    (4)E中的实验现象是____________________________。

    (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

    A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

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