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    【题目】在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③KC1 ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）

    A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①Fe2（SO4）3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe2（SO4）3，正确；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，正确；③KCl性质稳定，加入溶液可生成KCl，正确；④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，错误，答案选B。

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    【题目】关于电解质的说法正确的是( )

    A．电解质一定是化合物 B．电解质可以是混合物

    C．电解质不一定是化合物 D．电解质一定是单质

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    【题目】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
    （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．
    （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加． ．

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    【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应：

    Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。

    （2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）

    A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量CO D．降低温度

    （3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。

    （4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    3 mol Fe、2 mol CO2

    4 mol FeO、3 mol CO

    CO的浓度（mol·L－1）

    c1

    c2

    CO2的体积分数

    φ1

    φ2

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    气态反应物的转化率

    α1

    α2

    ①下列说法正确的是____________。

    A．2c1＝3c2 B．φ1＝φ2 C．p1<p2 D．α1＝α2

    ②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

    A. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S

    B. 加BaC12溶液后所得白色沉淀是BaSO3

    C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

    D. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：

    （1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

    则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_____________；

    （2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为______________mol；

    （3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：__________________。

    处理CN一还常用的一种方法是：用ClO一氧化处理生成CNO一，反应的离子方程式如下；

    aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

    上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题：

    ①方程式中e：f的值为_________（填字母）；

    A．1 B．1/2 C.2 D.不能确定

    ②若d=e=l,则b=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

    A． 12：l B．1l：1 C．10：1 D．9：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Cu（NO3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    （3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

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    【题目】已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（ ）
    A.放热反应
    B.化合反应
    C.吸热反应
    D.分解反应

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