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(共9分,每空1分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                 

(2)B为0.1mol·L1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方

程式表示):                                                           

实验测得NaHCO3溶液的pH > 7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:

                                                                   

 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          

若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为

                                                                   

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:

        AgCl(S)  Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25℃时,氯化银的Ksp = 1.8×1010

25℃时,现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液中;③100mL 0.1 mol·L1氯化铝溶液中;④100mL 0.1 mol·L1盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        (填写序号);②中氯离子的浓度为                 mol·L1

 

(1)c(NH4+)>cSO42-)> c(H+)> c(OH-)

(2)HCO3-+H2O  H2CO3+OH-  HCO3-   H+ +CO32-

在溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,所以溶液呈碱性.

(3)HCl溶液  抑制Fe3+的水解,防止溶液变质.

   Fe3++3HCO3-  Fe(OH)3↓+3CO2↑(4)②>①>④>③   9×10-10

解析:

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(每空1分,共9分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了

反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体

挤入烧瓶,此时的实验现象是______________________。若其

它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是__________________________________________。

(2)向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是_______(写化学式)。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案:

实验操作

实验现象

结 论

①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量BaCl2溶液

②过滤,取2mL滤液于试管中,滴加酚酞

溶液变红

(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为:NaCl+CO2+NH3+H2O   

NaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下:

①向母液中加入石灰乳,可将其中______循环利用,同时得到融雪剂_____。

②向母液中通入NH3,加入细小食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后,溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式_________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2,C、D、A原子的次外层电子数均为8;A原子核外电子总数不超过20。试回答:

(1)各元素符号为:A_____B_____C_____D_____

(2)写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式: _  __、__ __,并比较其酸性强弱:_________

(3)写出分子BD4的电子式:           

(4)用电子式表示AD的形成过程:                               

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省抚顺县高级中学高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2,C、D、A原子的次外层电子数均为8;A原子核外电子总数不超过20。试回答:
(1)各元素符号为:A_____B_____C_____D_____
(2)写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式: _ __、____,并比较其酸性强弱:_________
(3)写出分子BD4的电子式:           
(4)用电子式表示AD的形成过程:                               

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科目:高中化学 来源:炎德?英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷(一) 题型:实验题

(每空1分,共9分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了
反应。将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体
挤入烧瓶,此时的实验现象是______________________。若其
它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是__________________________________________。
(2)向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是_______(写化学式)。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案:

实验操作
实验现象
结 论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量BaCl2溶液
 
 
②过滤,取2mL滤液于试管中,滴加酚酞
溶液变红
 
(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为:NaCl+CO2+NH3+H2O   
NaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下:
①向母液中加入石灰乳,可将其中______循环利用,同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3,加入细小食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后,溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式_________________________________。

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7,其核电荷数按B、C、D、A的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2,C、D、A原子的次外层电子数均为8;A原子核外电子总数不超过20。试回答:

(1)各元素符号为:A_____B_____C_____D_____

(2)写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式: _  __、__ __,并比较其酸性强弱:_________

(3)写出分子BD4的电子式:           

(4)用电子式表示AD的形成过程:                                

 

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