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    【题目】锂空气电池放电时的工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 放电时Li＋由B极向A极移动

    B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2===4LiOH

    C. B电极反应式为O2＋4e－===2O2-

    D. 电解液a可以为氯化锂溶液

    【答案】B

    【解析】

    根据图像可知，在B极区生成LiOH，则放电时，锂离子、氢离子向B极移动；金属锂可与水反应，则电解液不能是水溶液；

    A. 根据图像可知，放电时Li＋由A极向B极移动，A错误；

    B. 根据图像，锂与氢气与正极的氧气反应生成氢氧化锂，电池放电反应为4Li＋O2＋2H2=4LiOH，B正确；

    C. B电极反应式为O2＋4e－+2H++2Li+===2 LiOH，C错误；

    D. 金属锂可与水反应，则电解液不能是水溶液，则电解液a可以为氯化锂溶液，错误；

    答案为B

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    【题目】常温下，浓度均为0.1molL－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1molL－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是

    A. HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1

    B. 当 =1时，若两溶液同时升高温度，则c(Y-)/c(X-)减小

    C. HY电离程度：b点大于a点

    D. 当两溶液均呈中性时，c(X－)= c(Y－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（C8H10）/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n（C8H8）/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是_____________。

    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________________。

    （3）若保持其他条件不变，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？_______（填“是”或“否”）。

    （4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

    ①由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是

    A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.溶液未冷却立即定容

    C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 蛋白质只能用来调节生命活动 B. 多糖是植物细胞的直接能源物质

    C. 晒干的种子因缺乏自由水不能萌发 D. 生物的遗传物质都是 DNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中含有的化学元素种类最少的一组是

    A. 淀粉酶和过氧化氢酶 B. 纤维素和脱氧核糖

    C. 胆固醇和叶绿素 D. DNA和核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是

    分离提纯

    试剂

    方法

    A

    除去Cl2中的HCl

    NaOH溶液

    洗气

    B

    提取溴水中的溴单质

    CCl4

    萃取

    C

    除去SiO2中的Fe2O3

    稀盐酸

    过滤

    D

    除去乙醇中的水

    无水CuSO4

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。

    (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    (4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会__________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    【题目】在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时体系达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

    A. 平衡时，N2O4的转化率为60%

    B. 平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

    C. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入0.5molN2O4气体，重新达到平衡时N2O4的体积百分数增大

    D. 其它条件不变，平衡后再往该密闭容器中通入1molN2O4气体，重新达到平衡时该反应平衡常数不变

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