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    (1)已知化合物极易失去一分子水而形成环状化合物（可简写为)。现查得一种天然化合物具有抗菌和抗肿瘤的作用，结构简式为则分子式为________，所含官能团的名称为______________。
    (2)是驱虫药--山道年的结构简式，其含有的官能团名称为___________，该化合物分子中的碳原子数目是________________。
    (1)C11H18O2；碳碳双键、酯基
    (2)碳碳双键、羰基、酯基；14
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）Xe和F2在一定条件下发生反应，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三种气态氟化物．当压强一定，温度升高时，三种氟化物在平衡混合物中的浓度均减小．当压强为700kPa、温度达到1250℃时，测得XeF2的体积分数约为95%．那么，为了有效地制备XeF2，你认为应该采取的合适措施是
     
    ．
    （2）据报道，在-55℃，将XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一离子化合物（Z），测得Z中Xe的质量分数为31%，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中含有Y的苯环，Z是首例有机氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下稳定．Z为强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到Y．据此回答（要求化合物Z以离子形式表示）：
    ①写出合成Z反应的化学方程式
     
    ．
    ②写出Z和碘反应的化学方程式
     
    ．
    （3）英国化学家以巴特莱特将等物质的量的PtF6与Xe混合在室温下反应，制得第一个稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．该化合物极易与水反应，生成氙、氧气和铂的+4价氧化物等．已知生成物氙和氧气的物质的量之比为2﹕1．试写出XePtF6水解反应的化学方程式
     
    ．
    （4）现将二份等质量的XeF2和XeF4的混合物进行如下实验：
    ①一份用水处理，得到气体A和溶液B，A的体积为67.7mL（标准状况，下同），其中含O222.7mL，其余为Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL浓度为0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被还原为Xe）
    ②另一份用KI溶液处理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
    已知反应 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，试求混合物中XeF2和XeF4的物质的量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。

    (1)已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为________；

    (2)若XeO3是分子晶体，试写出有关的离子方程式：________________。

    (3)若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    只能选做其中的一个题目

    1.已知次溴酸(HBrO)的结构简式为HO—Br，如图乙烯跟溴水中各成分反应既可生成A，同时又可生成B和C2H5Br。

    回答下列问题：

    (1)环氧乙烷的结构可简写为，则E的化学式是__________。

    (2)A的结构简式是__________；I的结构简式是__________。

    (3)写出G转化为H的化学方程式________________________。其反应类型为__________反应。

    (4)化合物A—I中，易发生加成反应的物质是__________(填字母)。

    2.(一)(1)科技日报2007年1月30日讯  美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列有关说法肯定不正确的是_________。

    A.Al2H6中H为+1价，Al为-3价

    B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    C.氢铝化合物Al2H6的晶体为分子晶体

    D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    (二)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

    化合物

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    己

    化学式

    A2C

    A2C2

    B2A2

    D2C2

    A2E

    DF

    回答下列问题：

    (2)化合物丁的电子式为__________。F原子的最外层电子排布式为__________。

    (3)化合物戊的沸点比甲__________(填“高”或“低”)，写出甲与丁反应的化学方程式：____________________。

    (4)2.0 g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6 kJ的热量，请写出丙燃烧的热化学方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    (1)图甲表示元素X的前五级电离能的数值示意图。 已知X的原子序数＜20，请写出X的电子排布式：____。 
    (2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图乙所示。 请回答；
    ①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是________（填化学式）。
    ②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为（用相关元素符号表示）： ____________ 。
    ③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为____________。
    ④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为______。 中心原子的杂化方式为______。

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