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    【题目】在下表中，只用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判断的是（ ）

    试剂Z

    离子X

    离子Y

    A

    Na2CO3

    Ca2+

    Ba2+

    B

    AgNO3

    Cl-

    CO32-

    C

    Na2SO4

    Ba2+

    Mg2+

    D

    Ba(NO3)2

    SO42-

    CO32-

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A. 碳酸钙和碳酸钡都是难溶的物质，所以A不正确；B. 氯化银和碳酸银都不溶于水，所以B不正确；C.硫酸钡难溶于水，硫酸镁可溶于水， 所以C正确；D. 硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，所以D不正确。本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是

    A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+

    C．OH-、NO3-、K+、Ca2+ D．SO42-、H+、Al3+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。

    I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

    Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为：

    NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1

    NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1

    (1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

    (2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是_________。

    Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

    (3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是______________。

    A.正反应速率 B.SO3的体积分数 C.SO2的转化率 D.SO2的体积分数

    a→b段y变化的原因是___________。

    (4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。

    ①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数)，请判断R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。

    ②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    则x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是

    A. 分子式为C9H10O4

    B. 分子中至少有9个碳原子共平面

    C. 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2

    D. 1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清晨的树林，可以观测到一束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的

    A．丁达尔效应 B．聚沉 C．电泳 D．折射

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）
    A.氯化铝
    B.碳酸氢钠
    C.硫酸铁
    D.亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）

    A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

    下列有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：

    （l）以下为一些化学键的键能数据

    化学键

    H-H

    C=O

    C-O

    O-H

    C-H

    键能（kJ/mol）

    436

    728

    326

    464

    414

    合成甲酸的方法之一为CO2(g)＋H2(g) HCOOH(l) △H，则△H_______。

    （2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：

    2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。

    ① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。

    ②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l，P0____Pa。

    ③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。

    （3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。

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