Question

【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正确，回答下列问题：

（1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。

（2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42 已除尽，方法是_________________________。

（4）操作③的目的是________________。

（5）操作④的目的是__________________________________________________。

Answer 1

【答案】坩埚(或蒸发皿或试管) 酒精灯 溶液中引入新的杂质离子NO3－ 取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42－已除尽 除去过量的Ba2＋ 除去溶解在溶液中的CO2和HCl

【解析】

混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下分解，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl。

（1）用酒精灯加热固体，应在坩埚中进行。

（2）加入硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸根离子，但引入了硝酸根新的杂质离子；

（3）加入过量氯化钡溶液，如果硫酸根离子没有完全除去，能够与钡离子反应生成沉淀，所以检验硫酸根离子已除尽，可静置片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42－已除尽，反之则有；

（4）加入碳酸钠，可用于除去过量的Ba2＋，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl；

（5）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氢。