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    【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

    （1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

    （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

    （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

    （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL1，其物质的量浓度是_______。

    （5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

    A． B． C． D．

    【答案】3.0 132 3NA 6 2.24 0.15 64 g/mol 32 18.4 mol/L B

    【解析】

    （1）根据n=V/Vm二氧化碳的物质的量，根据m=nM计算其质量，根据N=nNA计算分子数目，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍；

    （2）根据n=m/M计算氨气物质的量，根据V=nVm计算氨气体积，根据H原子数目相等计算硫化氢的物质的量；

    （3）根据n=V/Vm氧化物的物质的量，根据M=m/n计算氧化物的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．

    （4）根据c=1000ρw/M计算该浓硫酸的物质的量浓度；

    （5）根据n=V/22.4L·mol－1计算标况下VL该气体的物质的量，再利用m=nM计算该气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，然后利用V=m/ρ计算溶液的体积，最后利用c=n/V计算该溶液的物质的量浓度．

    （1）二氧化碳的物质的量为67.2L/22.4L·mol－1=3mol；

    其质量为3mol×44g·mol－1=132g；

    二氧化碳分子数目为3mol×6.02×1023mol－1=1.806×1024；

    氧原子物质的量为3mol×2=6mol；

    （2）1.7g 氨气物质的量为1.7g/17g·mol－1=0.1mol，氨气体积为0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，

    与含有相同H原子数目的硫化氢的物质的量为0.1mol×3/2=0.15mol；

    （3）氧化物的物质的量为0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，氧化物的摩尔质量为1.28g/0.02mol=64g·mol－1，R的相对原子质量为64-32=32．

    （4）密度为1.84g·cm－3、质量分数为 98% 的浓硫酸，其物质的量浓度=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4 mol·L－1；

    （5）标准状况下，气体的物质的量为VL/22.4L·mol－1=V/22.4mol，该气体的质量为：V/22.4mol×M g·mol－1=VM/22.4g，0.1L水的质量为：100mL×1g·mL－1=100g，则溶液的质量为：VM/22.4g+100g，所以该溶液的体积为：L，

    则该溶液的物质的量浓度为：c=n/V=mol·L－1，

    故选B。

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    A．干冰熔化②⑤ B．氢氧化钠溶于水①
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    其中判断正确选项的是 ．

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    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    (已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

    如果此方案正确，回答下列问题：

    （1）操作①可选择的主要仪器是____________、____________。

    （2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。

    （3）进行操作②后，如何判断SO42 已除尽，方法是_________________________。

    （4）操作③的目的是________________。

    （5）操作④的目的是__________________________________________________。

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    【题目】某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：

    回答下列问题：

    （1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。

    （2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_____________________________。

    （3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。

    （4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    9.2

    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ___________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

    （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=________________。（常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11）

    （6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

    ①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-______________mol。

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    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是

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    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。

    （4）G位于________族________区，价电子排布式为________。

    （5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。

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