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药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用,其合成路线如下:

(1)写出萘普生中含氧官能团的名称:
 
 

(2)物质B生成C的反应类型是
 
反应.
(3)若步骤①、④省略,物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G()外,最可能生成的副产物(与G互为同分异构体)的结构简式为
 

(4)某萘()的衍生物X是C的同分异构体,分子中含有2个取代基,且取代基在同一个苯环上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰.写出X可能的结构简式:
 
(任写一种).
(5)已知:RCOOH
SOCl2
RCOCl.根据已有知识并结合相关信息,写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).
 

合成路线流程图示例如下:CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
CH3CH2OH.
考点:有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)萘普生中含氧官能团为-COOH、-C-O-C-;
(2)B生成C,萘环上的H被取代;
(3)A与CH3CH2COCl直接反应除生成G()外,最可能生成的副产物(与G互为同分异构体),应为邻位取代产物;
(4)萘()的衍生物X是C的同分异构体,分子中含有2个取代基,且取代基在同一个苯环上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰,则X中含萘环,含-COOC-及-Cl,水解产物中只有5种位置的H;
(5)以苯和乙酸为原料制备,先发生CH3COOH
SOCl2
CH3COCl,再与苯发生取代反应,然后与溴发生取代,再水解,最后发生酯化反应即可.
解答: 解:(1)萘普生中含氧官能团为-COOH、-C-O-C-,名称分别为羧基、醚键,故答案为:羧基;醚键;
(2)B生成C,萘环上的H被取代,所以反应类型为取代反应,故答案为:取代;
(3)A与CH3CH2COCl直接反应除生成G()外,最可能生成的副产物(与G互为同分异构体),应为邻位取代产物,其结构简式为,故答案为:
(4)萘()的衍生物X是C的同分异构体,分子中含有2个取代基,且取代基在同一个苯环上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰,则X中含萘环,含-COOC-及-Cl,水解产物中只有5种位置的H,X可能的结构简式为
故答案为:
(5)以苯和乙酸为原料制备,先发生CH3COOH
SOCl2
CH3COCl,再与苯发生取代反应,然后与溴发生取代,再水解,最后发生酯化反应即可,合成路线流程图为
故答案为:
点评:本题考查有机物合成及结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,注意合成流程中官能团及结构的变化,侧重分析能力及知识迁移能力的考查,(5)中合成流程为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学式能表示一种纯净物的是(  )
A、CH2Br2
B、C5H8
C、C4H10
D、C

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列有关说法正确的是(  )
A、Al(OH)3的电离方程式为:Al(OH)3═Al3++3OH-
B、a点溶液中有:c(H+)+c(Al3+)═c(OH-)+3c(Cl-
C、曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化
D、b、c两溶液c(OH-)及c(Cl-)均相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法,正确的是(  )
A、最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
B、元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强
C、ⅠA族元素都是碱金属元素
D、元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个固定容积为500mL的密闭容器中,充入5mol H2和2mol CO.在一定温度下,发生如下反应在:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L.则:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为多少?
(2)达平衡时CO的转化率?
(3)求该反应的平衡常数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况.甲同学设计了图1装置,认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应.

(1)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他的理由是
 
(用化学方程式表示),所以他认为应该检验
 
(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应.
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”,从而改进了实验装置如图2所示.
(2)为了减少干扰,对于A装置有下面4种操作方案,其中最合理的是(填写数字序号)
 

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热;②先加热浓硝酸,然后将炭投入其中;
③先加热炭,再加入冷浓硝酸;      ④先加热炭,再将炭投入冷浓硝酸.
(3)请用平衡移动原理解释B装置的作用
 

(4)C装置中出现的现象是
 
,经检测C的溶液中还含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,写出生成该离子的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡).请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因
 

(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH②
 

(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO.该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?
 

(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:
 

(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是
 

(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL.则该锡粉样品中锡的质量分数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A是有机羧酸盐,B、C、D是常见化合物; A、B、C、D焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强.X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相同.A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质;C受热分解得到Y、D和X;B与C反应生成D和X.E由两种元素组成,式量为83,将E投入X中得到B和气体Z,Z在标准状况下的密度为0.76g?L-1
(1)A的化学式是
 
.Y的电子式是
 

(2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是
 

(3)写出E与足量盐酸反应的化学方程式
 

(4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式
 

(5)A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀,当它完全沉淀时,溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为
 
.(沉淀Ksp=2.3×10-9,当溶液中离子浓度≤10-5mol?L-1,即可认为完全沉淀)
(6)实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体,设计实验证明分解产物中还原性气体的存在
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示(图1表示HA,图2表示HB),下列说洼正确的是(  )
A、HA是弱酸,HB是强酸
B、达到E点时,对应混合溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)
C、达到B、D点时,两溶液pH均为7,反应消耗的n(HA)=n(HB)
D、当达到E点后,继续滴加NaOH溶液,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+

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