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    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②
     
    ．
    （3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？
     
    ．
    （4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：
     
    ．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题
    分析：SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；
    （1）SnCl2在水中发生水解反应，加入HCl，可使水解平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
    （2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+；
    （3）过滤后，对滤渣的洗涤原理；
    （4）由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2+有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4+和H2O，方程式为：Sn2++H2O2+2H+→Sn4++2H2O；
    （6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O6Sn～K2Cr2O7③由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，
    n（Sn）=3n（K2Cr2O7）=3×0.1000mol/L×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g/mol=1.1424g
    锡粉样品中锡的质量分数=
    m(Sn)
    m(样品)
    ×100%=
    1.1424g
    1.226g
    ×100%=93.18%．
    解答： 解：SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；
    （1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；
    故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
    （2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+；
    故答案为：防止Sn2+被氧化；
    （3）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，该沉淀经过滤后，表面附着着Cl-，要想检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，若没有，则证明已经洗涤干净，否则没有洗涤干净，用AgNO3溶液检验Cl-，方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；
    （4）反应Ⅱ已经得到SnSO4溶液，由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
    故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2+有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4+和H2O，方程式为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O，
    故答案为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；
    （6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O6Sn～K2Cr2O7③由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，
    n（Sn）=3n（K2Cr2O7）=3×0.1000mol/L×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g/mol=1.1424g，
    锡粉样品中锡的质量分数=
    m(Sn)
    m(样品)
    ×100%=
    1.1424g
    1.226g
    ×100%=93.18%，
    故答案为：93.18%．
    点评：本题主要考查物质的分离提纯、对新信息的理解应用、测量物质的含量，用到多步反应得出物质量的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积一定的密闭容器中，反应A（g）+2B（g）?2C（g）达平衡，设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则
    X
    Y
    应满足的是（　　）
    A、1＜
    X
    Y
    ＜3
    B、3＜
    X
    Y
    ＜4
    C、0.25＜
    X
    Y
    ＜1.5
    D、0.25＜
    X
    Y
    ＜0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①  ②  ③ ④HC≡CCH3   ⑤CH3CH2CH3   ⑥CH3CH=CHCH3（　　）
    A、①和②B、①和③
    C、①和④D、③和⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：

    （1）写出萘普生中含氧官能团的名称：
     
    和
     
    ．
    （2）物质B生成C的反应类型是
     
    反应．
    （3）若步骤①、④省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为
     
    ．
    （4）某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰．写出X可能的结构简式：
     
    （任写一种）．
    （5）已知：RCOOH
    SOCl2
    RCOCl．根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
     

    合成路线流程图示例如下：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如图研究．
    装置（气密性良好，试剂已添加） 操作 现象
    打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水 ⅰ．C中气体颜色变浅
    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多
    （1）A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
    已知：

    ①NH3的电子式是
     
    ．
    ②断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    ，NH3中的H-N键比HCl中的H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是
     
    ．
    （4）为避免生成白烟，该学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．

    若该装置能实现设计目标，则
    ①石墨b电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出石墨a电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护环境，建设美好家园人人有责．
    （1）控制CO2的排放是解决温室效应的有效途径．请写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施
     
    ．
    （2）水中含有重金属离子，可以用
     
    （填“中和法”或“氧化还原法”或“沉淀法”）除去．
    （3）硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．在汽车发动机中汽缸点火时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，NO再经过一系列变化形成硝酸，请写出由NO转化为HNO3的化学方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯甲醛与乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：

    （1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成
     
    mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式
     
    ．
    （2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是
     
    ．
    （3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
     
    （不要求标出反应条件），该反应类型属于
     
    ．

    已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行．例如：
    （4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定．写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式
     
    ．
    （5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式
     
    ．
    ①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置的说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应
    B、乙池中电极反应式为NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O
    C、当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g
    D、当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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