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    下列反应不可能是原电池反应的是（　　）
    A、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B、H++OH-=H2O
    C、2H2+O2=2H2O
    D、Fe2++Zn=Fe+Cu2+
    考点：电极反应和电池反应方程式,原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：原电池工作时发生的反应是一个氧化还原反应，氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化的反应来分析判断．
    解答： 解：A、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故A错误；
    B、不属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故B正确；
    C、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故C错误；
    D、属于氧化还原反应，能作为原电池（燃料电池）工作时发生的反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查学生电化学中有关氧化还原反应的概念知识，注重基础知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
    A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ；M的分子空间构型为
     
    形，M是
     
    分子（“极性”或“非极性”）
    （2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：
     
    ．
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中的化学键
     
    ．
    （5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 均为短周期元素，A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；B与A同主族；C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半；含D元素的物质焰色反应为黄色．请完成下列问题：
    （1）A的核外电子排布式是
     
    ；实验室中通常制取单质A的方法是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）C、D与Mg三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （写元素符号）；写出D的最高价氧化物对应的水化物与C单质反应的离子方程式
     
    ．
    （3）已知芒硝的化学式为Na2SO4?10H2O，其失去结晶水的有关热化学方程式如下：
    Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
    Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
    写出Na2SO4?H2O脱水反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是
     
    ．
    （3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：
     

    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
    B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
    2BO2（g）+O2（g）═2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
    则BO3（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：
     

    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池是一种把
     
    转化为
     
    的装置．
    （2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
    B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为
     
    ；Q3+离子的核外未成对电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气的主要用途：
    （1）消毒
    （2）化学工业的
     

    （3）SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取
     
    、
     
    、
     
    的重要中间物质． 在有机化学工业中，是造
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    的重要原料．

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