Question

Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是

 

；M的分子空间构型为

 

形，M是

 

分子（“极性”或“非极性”）
（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的结构式：

 

．
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式

 

．
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中的化学键

 

．
（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH₃；W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素；V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则V为Fe元素，据此解答．

解答： 解：V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，可推知Y为N元素、Z为H元素，M为NH₃；W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，可推知W为S元素；V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素，则V为Fe元素，
（1）Y为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；M为氨分子，由于分子中氮原子的价层电子对数为

5+3

2

=4，有一对孤电子对，所以氨分子空间构型为 三角锥形，是极性分子，故答案为：第二周期第ⅤA族； 三角锥；极性；
（2）Z₂X₂为双氧水，它的结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，该反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）O、N、H三种元素可组成一种强酸U为HNO₃，氨气在适当条件下被HNO₃吸收生成NH₄NO₃，中有离子键和共价键、配位键，故答案为：离子键 共价键 配位键；
（5）将Fe投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色FeCl₂溶液，双氧水具有强氧化性，酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成水，FeCl₂的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素的种类是关键，注意氧化还原反应的离子方程式打正确书写．