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    下列有关原电池的说法正确的是（　　）
    A、是把电能转化为化学能的装置
    B、负极发生还原反应
    C、正极失去电子
    D、电流由正极经导线流向负极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，即电子流出的是负极，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．
    解答： 解：A．原电池是把化学能转变为电能的装置，故A错误；
    B．负极上失去电子，发生氧化反应，故B错误；
    C．正极上得电子，发生还原反应，故C错误；
    D．原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池组成和工作原理，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（　　）
    A、溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
    B、溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
    C、溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
    D、溶解→加适量盐酸→加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.1mol?L-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
    A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
    B、NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D、NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究．
    Ⅰ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
    （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
     
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）反向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
     
    b（填“大于”、“小于”或“=”）．
    Ⅱ．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量．
    （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）
    A、混合气体的颜色变浅
    B、混合气体的物质的量相等
    C、混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
    D、单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，以下有关说法不正确的是（　　）
    A、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    B、先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
    C、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝
    D、鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ；M的分子空间构型为
     
    形，M是
     
    分子（“极性”或“非极性”）
    （2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：
     
    ．
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中的化学键
     
    ．
    （5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 均为短周期元素，A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；B与A同主族；C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半；含D元素的物质焰色反应为黄色．请完成下列问题：
    （1）A的核外电子排布式是
     
    ；实验室中通常制取单质A的方法是
     
    （用化学方程式表示）．
    （2）C、D与Mg三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （写元素符号）；写出D的最高价氧化物对应的水化物与C单质反应的离子方程式
     
    ．
    （3）已知芒硝的化学式为Na2SO4?10H2O，其失去结晶水的有关热化学方程式如下：
    Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
    Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
    写出Na2SO4?H2O脱水反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为
     
    ；Q3+离子的核外未成对电子数是
     
    ．

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