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    下列说法或表示不正确的是（　　）
    A、氯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物
    B、CaC2，MgCl2，Na2O2中都含有共价键
    C、由水电离出的e（H+）=1.0*10-5mol?L-1的溶液中，可能含有Fe3+，NH4+，MnO4-，SO42-
    D、若只已知某物质的实验式为C2H5，仍确定其化学式
    考点：聚合反应与酯化反应,共价键的形成及共价键的主要类型,离子共存问题,有机物实验式和分子式的确定
    专题：
    分析：A．氯乙烯分子中含双键，可发生加聚反应；
    B．氯化镁由镁离子和氯离子以离子键相结合；
    C．由水电离出的c（H+）=10-5mol?L-1的溶液中有水解的离子，促进了水的电离；
    D．因为碳氢化合物中碳成4条键，所以氢原子数必定是偶数，而且根据烷烃通式可得，最多氢原子数=2n+2（n是碳原子数）．
    解答： 解：A．氯乙烯分子中含双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚氯乙烯为高分子化合物，故A正确；
    B．氯化镁由镁离子和氯离子以离子键相结合，不含共价键，故B错误；
    C．由水电离出的c（H+）=10-5mol?L-1的溶液中有水解的离子，促进了水的电离，铁离子水解促进水的电离，故C正确；
    D．最简式为C2H5，碳原子扩大1倍为是C4H10，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了聚合反应、化学键类型判断、盐类水解及有机物分子式的确定，较基础，易错选D，注意碳四价原则．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（　　）
    A、HBr
    B、HCl
    C、H2
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和硅是同族元素，回答下列问题：
    （1）CO2和SiO2都是非金属氧化物，分子中既有o键又有π键的是
     
    ．属于原子晶体的是
     
    ，SiO2中原子轨道的杂化形式为
     
    ．
    （2）碳和硅有关键键能如下表所示，简要分析解释下列有关事实：
    ①硅和碳都能形成系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷泾多，原因是
     
    ．
    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
     
    ．
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
    键能（Kj/mol）356413336226318452

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（　　）
    A、混合气体的颜色变浅
    B、混合气体的物质的量相等
    C、混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
    D、单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是
     
    ；M的分子空间构型为
     
    形，M是
     
    分子（“极性”或“非极性”）
    （2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式：
     
    ．
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中的化学键
     
    ．
    （5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）0.1mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．
    化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是
     
    ．
    （3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：
     

    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
    B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
    2BO2（g）+O2（g）═2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
    则BO3（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：
     

    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都为22.4L
    B、2g氢气和44g二氧化碳的体积相等
    C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
    D、在标准状况下，0.5NA个氨气分子所占的体积为11.2L

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