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    若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：由晶胞结构可知，以顶点原子为研究对象，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，该晶胞构型为面心立方，据此判断．
    解答： 解：由晶胞结构图可知，以顶点原子为研究对象，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积；
    故答案为：12；面心立方最密堆积．
    点评：本题考查了晶胞结构图，题目难度不大，注意把握晶胞中该原子的配位数计算方法，熟悉常见的晶体堆积方式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
    A、HA为弱酸
    B、在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）═c（OH-）+c（A-）
    C、K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）═c（A-）
    D、常温下，MA溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A，B，C，D原子序数依次增大，A和B的价层电子只有一个单电子，且A-和B+的电子数相差8；C和D与B同周期，C和D的价层电子中未成对电子分别为4和2，且原子序数相差2．回答下列问题：
    （1）四种元素中电子负性最大的是
     
    （填元素等号，下同）．金属活泼性最强的是
     
    ．
    （2）C原子的电子排布式为
     
    ，D2+的价层电子排布图为
     
    ．（3）A-，B-，C3+三种离子组合成的化合物B3CA6，其中的化学键类型有
     
    ．该化合物中存在一个古咋离子，其离子的化学式为
     
    ，配位体是
     
    ．
    （4）A，B，D三种元素形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为
     
    ，D的配位数为
     
    ，该晶体的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，需要降低化学反应速率的是（　　）
    A、制取氨气B、食物腐烂
    C、工业炼钢D、硫酸的生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、CuSO4发生了氧化反应
    B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6
    C、白磷只作还原剂
    D、该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示不正确的是（　　）
    A、氯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物
    B、CaC2，MgCl2，Na2O2中都含有共价键
    C、由水电离出的e（H+）=1.0*10-5mol?L-1的溶液中，可能含有Fe3+，NH4+，MnO4-，SO42-
    D、若只已知某物质的实验式为C2H5，仍确定其化学式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
    ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    WW的一种核素的质量数为58，中子数为32
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：
     
    ＞
     
    （写化学式）．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；W的基态原子核外电子排布式是
     

    （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则该反应能自发进行的条件是（　　）
    A、低温
    B、高温
    C、任何温度下都能自发进行
    D、任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A、0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol
    B、当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol?L-1
    C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
    D、10℃的0.35mol?L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol?L-1

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