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    已知：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则该反应能自发进行的条件是（　　）
    A、低温
    B、高温
    C、任何温度下都能自发进行
    D、任何温度下都不能自发进行
    考点：焓变和熵变
    专题：化学平衡专题
    分析：碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H-T?△S＜0自发判断．
    解答： 解：碳酸钙分解属于吸热反应，△H＞0，CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G=△H-T?△S＜0反应自发进行，
    低温时不自发，
    故选：B．
    点评：本题考查化学反应进行的方向，能够根据化学方程式准确判断出焓变和熵变，然后根据△G=△H-T?△S＜0自发判断温度即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁
    B、分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
    C、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
    D、针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）0.1mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．
    化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：
     
    ．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
     
    ，可以验证该结论的是（填写编号）
     
    ；
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点
    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），达到平衡时，VA=0.9aL，则下列说法错误的是（　　）
    A、两容器中达到平衡的时间A＜B
    B、A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小
    C、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
    D、打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是
     
    ．
    （3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：
     

    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
    B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
    2BO2（g）+O2（g）═2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
    则BO3（g）若完全分解成B（s）时反应的热化学方程式为：
     

    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（　　）
    A、该电池将热能转化为电能
    B、外电子流动方向：由B流向A
    C、空气极发生电极反应式为：O2+4c-+2CO2=2CO32-
    D、以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
    B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
    C、在NaS溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
    D、NaCl和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A、氧化物  化合物
    B、溶液  分散系
    C、溶液   胶体
    D、化合物  电解质

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